2012备战中考：化学总复习知识点汇总(10)

　　7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

　　PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

　　8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　证明碳酸盐（CO32-）：加入盐溶液酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　证明铵盐（NH4+）：用加入氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

　　（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

　　（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

　　（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1--2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

　　1、默写1-20号元素的符号和名称：（P59）

　　符号：

　　名称：

　　2、常见元素的化合价：

　　4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）

　　元素符号：

　　元素名称：

　　5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

　　1、酸：全部溶于水；

　　2、碱：只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；其他不溶于水，

　　3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类都易溶于水；

　　b、盐酸盐（即氯化物）只有AgCl不溶于水；

　　c、硫酸盐只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；

　　d、碳酸盐只溶钾钠铵K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水（书写方程式时写出沉淀符号），其余不溶。

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