2012备战中考：化学总复习知识点汇总(5)

　　4、酸的通性

　　由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以他们有一些相似的化学性质。

　　（1）酸溶液都使酸碱指示剂变色。紫色的石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

　　（2）酸能和活泼金属反应生成盐和氢气。

　　（3）酸能和碱反应生成盐和水。（中和反应、复分解反应）

　　（4）酸能和某些盐反应生成新酸和新盐。

　　5、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相同）

　　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　6、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

　　7、物质的检验

　　酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液碱溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和无色酚酞均可。

　　CO32-：加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊溶纸变蓝的气体。

　　8、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

　　石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）

　　波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2的混合物，碳酸氢钠NaHCO3是盐而氨水NH3·H2O属于碱类。

　　有关物质的颜色：

　　Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色

　　FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色

　　CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液是蓝色的）

　　BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于酸的白色沉淀

　　KClO3白色KCl白色KMnO4暗紫色MnO2黑色

　　9、用途、性质

　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

　　⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

　　⑸生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑹需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

　　⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl-

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

　　NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

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