九年级化学上册第二单元 制取氧气

　　高锰酸钾 加热(条件) 分解为 二氧化锰(固体)+锰酸钾(固体)+氧气

　　KMnO4=加热=MnO2+O2↑+K2MnO4

　　过氧化氢(双氧水) 二氧化锰(催化剂) 分解为 水+氧气

　　2H2O2==O2↑+2H2O

　　氯酸钾 加热(条件)并加入二氧化锰(催化剂) 分解为 氯化钾+氧气

　　2KClO3=加热=3O2↑+2KCl

　　水 通电(条件) 分解为 氢气+氧气

　　2H2O=通直流电=2H2↑+O2↑

　　潜水艇生活中用 氢氧化钠(固体)与空气中人们呼出的二氧化碳反应生成氧气与其他固体。

　　氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

　　氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物的腐败)都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

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