备战中考：初三上册化学方程式及其现象(2)

　　三、氢气的性质和制法

　　18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

　　20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　四、碳的的性质

　　1、可燃性

　　21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。

　　炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。

　　22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。

　　2、还原性

　　23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应

　　24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。

　　25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。

　　26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂

　　五、一氧化碳的性质

　　1、可燃性

　　27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

　　28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　2、还原性

　　29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。.

　　30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。

　　六、二氧化碳的性质

　　1、与水反应

　　31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生，

　　所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。

　　32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成：

　　CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？

　　2、与石灰水反应

　　33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊

　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？

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