2012备战中考：初中化学知识点全面总结(9)

      b、意义                            

      注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

      *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

      c、有关元素周期表

      *发   现：门捷列夫

      *排列依据

     e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H     

      3、离子：带电的原子或原子团

      （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

      （2）离子结构示意图的认识

      注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

   （3）与原子的区别与联系

      粒子的种类 原   子 离    子

      阳离子 阴离子

      区

      别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

      粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

      符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

      二、物质的组成的表示：

      1、化合价

      a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

      b、几种数字的含义

      Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子

      2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

      c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

      d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

      2、化学式

      （1）写法:

      a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

      。

      b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

      （2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式Fe的意义：3点

      （3）计算：

      a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

      b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

      c、计算物质中某元素的质量分数

      第五单元《化学方程式》知识点

      一、质量守恒定律:

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