2012备战中考：初中化学知识点全面总结(15)

      一、溶液的形成

      1、溶液

      （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

      叫做溶液

      （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

      注意：a、溶液不一定无色，

      如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色

      b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

      c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

               溶液的体积 ≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积

            d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

      固体、气体溶于液体，液体为溶剂

      2、溶质和溶剂的判断               有水，水为溶剂  

                           液体溶于液体，

      3、饱和溶液、不饱和溶液           无水，量多的为溶剂

      （1）概念：

      （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

      （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

      注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

          ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

      （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

      ①饱和溶液不一定是浓溶液

      ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

      ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

      （5）溶解时放热、吸热现象

      溶解吸热：如NH4NO3溶解

      溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

      溶解没有明显热现象：如NaCl

      二、溶解度

      1、固体的溶解度

      （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

      四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

      （2）溶解度的含义：   

      20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

      在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

      或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

      （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

       大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

                             少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                       极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

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