备战中考：初三化学中考知识点复习汇总(2)

　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　KClO3-KMnO4-

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4-

　　Zn+HCl-

　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl-工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3-

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　酒精燃烧C2H5OH+O2-

　　甲醇燃烧CH3OH+O2-

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

　　①可燃性H2+O2-可燃性气体点燃前一定要检验纯度

　　CO+O2-H2的爆炸极限为4--74.2%

　　C+O2-（氧气充足）C+O2-（氧气不足）

　　②还原性H2+CuO-黑色变成红色，同时有水珠出现

　　C+CuO-黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

　　CO+CuO-黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O-（紫色石蕊变红色）

　　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2-（检验CO2的方程式）

　　③与灼热的碳反应：CO2+C-（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2-

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO-

　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3-

　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl-

　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：用燃着的木条

　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　无水醋酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　　（铁）

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

　　生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。

　　 2023中考一路陪伴同行，百万名校真题直接下载！>>点击查看