初中化学酸碱盐知识归纳

　　成都中考网10月8日 中学化学中常见酸的特性

　　1、不稳定性酸

　　这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。

　　（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。

　　（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。

　　（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

　　2、强氧化性酸

　　这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。

　　（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

　　（1）

　　能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。

　　（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。

　　3、强还原性酸

　　这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

　　4、易挥发的酸

　　这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

　　5、高沸点、难挥发性酸

　　这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

　　6、具有漂白性的酸

　　这部分酸包括HCIO、H2SO3等。

　　7、具有强吸水性的酸

　　这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。

　　8、具有脱水性的酸

　　这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

　　9、能腐蚀玻璃的酸

　　这种酸是氢氟酸（HF）。

　　10、有剧毒的酸

　　这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。

　　11、能溶解铂、金的酸

　　这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。

　　12、不溶于水的酸

　　这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

　　13、能与酸发生反应的酸

　　这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。

　　14、遇氨气能冒白烟的酸

　　这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。

　　15、可用于制造炸药的酸

　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。

　　16、能发生显色反应的酸

　　浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。

　　17、能发生银镜反应的酸

　　甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。

　　18、能发生酯化反应的酸

　　无机含氧酸和有机羧酸。

　　19、与苯环能发生取代反应的酸

　　浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。

　　20、能作催化剂的酸

　　浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属+酸→盐+氢气

　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水

　　（4）碱+酸→盐+水

　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

　　3、三种离子的检验

        三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　（2）酸性氧化物+碱→盐+水

　　（3）酸+碱→盐+水

　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　（1）改变土壤的酸碱性

　　（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

　　（1）

　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

 　　五、酸性氧化物与碱性氧化物

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